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El agua que bebes, la piscina en la que nadas y los alimentos que comes tienen muchas sustancias químicas diferentes. Sin embargo, hay algunas sustancias químicas que podemos ingerir, pero hasta cierto punto. Si nos fijamos en las piscinas, por ejemplo, se añade cloro para matar cualquier bacteria, pero ¿cómo podemos asegurarnos de que está ahí? Aquí es donde entra en juego el análisis de iones, ya que podemos tomar una muestra de agua y analizar los iones de cloruro. Repasaremos esta prueba, así como muchas otras.
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Regístrate gratisAl utilizar hidróxido sódico para detectar iones metálicos, ¿qué precipitado de color se produciría si hubiera iones cobre (II)?
Al utilizar hidróxido sódico para detectar iones metálicos, ¿qué precipitado de color se produciría si hubiera iones hierro (II)?
Al utilizar hidróxido sódico para detectar iones metálicos, ¿qué precipitado de color se produciría si hubiera iones hierro (III)?
Al utilizar la prueba de la llama para detectar iones metálicos, si se produce una llama carmesí, ¿qué ion metálico está presente?
En una prueba de iones carbonato, cuando se hace burbujear el gas a través del agua de cal, ¿de qué color se vuelve el agua de cal?
En una prueba de iones haluro, si se produce un precipitado amarillo, ¿qué ion está presente?
En una prueba de iones haluro, si se produce un precipitado blanco, ¿qué ion está presente?
En una prueba de iones haluro, si se produce un precipitado de color crema, ¿qué ion está presente?
Al utilizar la prueba de la llama para detectar iones metálicos, si se produce una llama amarilla, ¿qué ion metálico está presente?
Al utilizar la prueba de la llama para detectar iones metálicos, si se produce una llama lila, ¿qué ion metálico está presente?
Al utilizar la prueba de la llama para detectar iones metálicos, si se produce una llama de color rojo anaranjado, ¿qué ion metálico está presente?
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Enviar comentariosLos ionesmetálicos son cationes. Esto significa que están cargados positivamente y han perdido electrones. Para detectar iones metálicos podemos utilizar dos tipos de pruebas: con una llama y con hidróxido de sodio. Los iones metálicos son bastante interesantes porque tienen colores brillantes diferentes, lo que facilita su distinción y también hace que sea más divertido aprender. Así que exploremos ambos.
La prueba de la llama es muy interesante y puede que incluso la realices en tu clase. Durante esta prueba, cada catión metálico produce un color diferente.
Antes de explorar esos diferentes colores, repasemos cómo se experimenta:
Ahora explora los distintos colores que verás y emparéjalos con el ion metálico correcto. Los iones de litio , Li+, producen un color de llama carmesí, los iones de sodio (Na+) producen un color de llama amarillo, los iones de potasio, K+, producen un color de llama lila, los iones de calcio (Ca2+) producen un color de llama rojo anaranjado, y los iones de cobre, Cu2+, producen un color de llama verde. Esto se resume en la tabla siguiente.
| Ión metálico | Color de la llama |
| Iones de litio, Li+ | Carmesí |
| Iones desodio, Na+ | Amarillo |
| Iones depotasio, K+ | Lila |
| Iones de calcio, Ca2+ | Naranja-rojo |
| Cobre,Cu2+ | Verde |
Tabla 1: Diferentes iones metálicos y el color de la llama que producen en la prueba de la llama.
También podemos utilizar una solución de hid róxido sódico para detectar algunos compuestos desconocidos. Pero éste tiene un alcance menor y no tenemos la misma reacción para todos los iones metálicos. El primer grupo son los iones de aluminio Al3+, los iones de calcio Ca2+ y los iones de magnesio Mg2+. Cuando se añade hidróxido sódico al compuesto con estos iones, se forma un precipitado blanco.
Si sigues añadiendo solución de hidróxido sódico y el precipitado se disuelve, significa que la sustancia tiene iones de aluminio. Sin embargo, si el precipitado no se disuelve, puede tratarse de iones de calcio o de iones de magnesio, que pueden comprobarse más a fondo con la prueba de la llama que hemos explorado anteriormente.
Para el segundo grupo de iones metálicos, podemos utilizar una solución de hidróxido sódico para detectar los precipitados coloreados producidos. Si aparece un precipitado azul, en la sustancia hay iones de cobre (II), si se produce un precipitado verde, hay iones de hierro (II) y si se forma un precipitado marrón, hay hierro (III). Si sigues estudiando química en el A-Level también tratarás este tema, por lo que es importante que también lo entiendas en el GCSE.
Para comprobar la presencia de iones carbonato, tenemos un proceso en dos fases:
Si observas el diagrama anterior, verás que el tubo de ensayo con nuestra muestra tiene un tapón y un tubo que lo conecta al tubo con el agua caliza. Esto sirve para garantizar que no se escapa nada del dióxido de carbono y puede utilizarse para comprobar la presencia de iones carbonato.
Si estuvieras explorando un compuesto que no se desconoce, como el carbonato de magnesio MgCO3, cuando éste reacciona con el ácido, el cloruro de magnesio produce MgCl2, agua y dióxido de carbono.
\[MgCO_3(s) + 2HCl(aq) \rightarrow MgCl_2(aq) + H_2O(l) + CO_2(g)\].
Este dióxido de carbono puede burbujearse en agua de cal y confirmar que tenemos iones carbonato.
Nuestra siguiente prueba consiste en detectar los distintos iones haluro, que son los iones cloruro, Cl-; losiones bromuro, Br-; y los iones yoduro, I-.
Para esta reacción, empezamos añadiendo un poco de ácido nítrico diluido a la sustancia que estamos probando. Esto elimina los iones carbonato producidos, que pueden afectar a nuestros resultados.
A continuación, añadimos un poco de nitrato de plata y, si se forma un precipitado, significa que hay iones haluro presentes.
Esta prueba también nos permite determinar exactamente qué ion haluro está presente, por lo que no es necesario realizar ninguna prueba adicional. Para distinguir entre los distintos haluros, observaremos el color del precipitado producido. Si se produce un precipitado amarillo, hay iones yoduro, si se produce un precipitado crema, hay iones bromuro, y si se produce un precipitado blanco, hay iones cloruro. Esto se resume en la siguiente tabla.
| Ión haluro | Color del precipitado |
| Iones cloruro Cl- | Blanco |
| Ionesbromuro Br- | Crema |
| Ionesyoduro I- | Amarillo |
Tabla 2: Diferentes iones haluro y el precipitado coloreado que producen al reaccionar con ácido nítrico y nitrato de plata.
La última prueba que vamos a explorar es cómo detectar iones amonio (NH4+). Puedes encontrar iones de amonio en distintas sustancias, como la disolución de amonio o cualquier sal de amonio, como el cloruro amónico.
Comenzamos el proceso añadiendo hidróxido de sodio diluido a nuestra sustancia; a continuación, calentamos suavemente esta combinación.
Si hay iones de amonio presentes, los iones se convertirán en gas amoniaco. A continuación, puedes comprobarlo utilizando papel tornasol rojo húmedo, en el que si hay iones de amonio, se volverán azules.
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Lily Hulatt is a Digital Content Specialist with over three years of experience in content strategy and curriculum design. She gained her PhD in English Literature from Durham University in 2022, taught in Durham University’s English Studies Department, and has contributed to a number of publications. Lily specialises in English Literature, English Language, History, and Philosophy.
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Gabriel Freitas is an AI Engineer with a solid experience in software development, machine learning algorithms, and generative AI, including large language models’ (LLMs) applications. Graduated in Electrical Engineering at the University of São Paulo, he is currently pursuing an MSc in Computer Engineering at the University of Campinas, specializing in machine learning topics. Gabriel has a strong background in software engineering and has worked on projects involving computer vision, embedded AI, and LLM applications.
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