Las fuerzasintramoleculares son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos dentro de una molécula. Los tres tipos de fuerzas
son los enlaces covalentes, los enlaces iónicos y los enlaces metálicos.
Esto será una visión general de las fuerzasintramoleculares e introducirá específicamente la relación entre las fuerzas intramoleculares y la energía potencial.
La energíapotencial, en este contexto, se refiere a la energía almacenada en los enlaces.
- Primero explicaremos los enlaces covalentes polares y no polares.
- A continuación, veremos cómo se relaciona la longitud de enlace de los enlaces covalentes con la energía potencial
- Por último, veremos brevemente algunos ejemplos de cómo interactúan la energía potencial y los enlaces covalentes
Te habrás dado cuenta de que los tres tipos de fuerzas intramoleculares son exactamente lo mismo que los tres tipos de enlaces químicos. Los tipos de enlaces químicos que conoces son, en efecto, las fuerzas que mantienen unidos a los átomos de una molécula. Los enlaces químicos se denominan fuerzas intramoleculares para diferenciarlas de las fuerzas intermoleculares que existen entre las moléculas. Consulta Tipos de enlaces químicos para conocer más detalles sobre la formación de enlaces covalentes, iónicos y metálicos y Fuerzas intermolecularespara saber más sobre los distintos tipos de fuerzas intermoleculares.
Fuerzas intramoleculares: Enlaces covalentes polares y no polares
Antes de pasar a los distintos tipos de enlaces covalentes , asegurémonos de que estamos de acuerdo en lo que es un enlace covalente.
Los enlaces covalentes se producen entre dos átomos que tienen electronegatividades similares y se forman compartiendo electrones entre átomos.
No sólo es esencial entender qué es un enlace covalente, sino que es necesario comprender cómo se produce este reparto. En una molécula, la carga negativa del par de electrones compartido es atraída por la carga positiva de los núcleos de ambos átomos.
Además de la atracción entre los electrones y los núcleos, hay otras dos fuerzas en juego dentro de una molécula:
- la repulsión de los electrones cargados negativamente de cada átomo
- la repulsión de los núcleos cargados positivamente de cada átomo
Imagina que tú y un amigo compartís un helado una tarde. Si a los dos os apetece mucho, es probable que os toméis una porción igual. Si tuvieras un antojo absoluto de helado, podrías seguir adelante y coger más de tu porción igual (¡no pasa nada, todos lo haríamos!). Este reparto igual o desigual es la diferencia entre los enlaces covalentes polares y no polares. Aunque los enlaces covalentes consisten en electrones compartidos, los átomos no siempre comparten los electrones por igual.
Enlaces covalentes no polares
Los enlaces covalentes nopolares son un tipo de enlace químico que se forma cuando los electrones se reparten por igual entre los átomos
En el escenario del helado anterior, se representa un enlace no polar si tú y tu amigo compartierais el helado a partes iguales, salvo que tú y tu amigo seríais dos átomos, y las porciones de helado serían vuestros electrones. Esto suele ocurrir en los enlaces entre dos átomos iguales, como el H2 o el N2. Pero, ¿por qué se reparten los electrones a partes iguales?
Esto se debe a un concepto llamado electronegatividad.
Laelectronegatividad se refiere a la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí. Existe en una escala y es una tendencia periódica.
Cuando dos átomos tienen electronegatividades similares, esto significa que la fuerza de atracción de ambos átomos hacia los electrones compartidos es igual, por lo que los electrones permanecen esencialmente en el centro y se reparten por igual, como se ha visto anteriormente en el H2.
Enlaces covalentes polares
Los enlaces covalentespolares son un tipo de enlace químico que se forma cuando los electrones se reparten de forma desigual entre los átomos.
| Enlaces no polares | Enlaces polares | |
| Reparto de electrones | igual | desigual |
| Fuerza | más débil | más fuerte |
| Diferencia de electronegatividad | muy pequeña (>0,4) | mayor (<0,4) |
| Ejemplos comunes | H2, N2, I2 | H2O |
Para obtener una explicación más detallada de los enlaces covalentes polares y no polares, consulta ¡Los enlaces covalentes polares y no polares!
¿Cuál es la definición de energía potencial?
Ahora que hemos tenido la oportunidad de aprender sobre los enlaces covalentes polares y no polares, vamos a definir cómo interviene la energía potencial en las fuerzas intramoleculares (enlaces químicos). Recuerda que la energíapotencial es la energía almacenada en los enlaces. La cantidad de energía potencial en un enlace covalente concreto cambia en función de la longitud del enlace y del equilibrio de fuerzas atractivas y repulsivas entre los átomos.
Los átomos sin orbitales de electrones de valencia completos se encuentran en un estado de alta energía e intentan alcanzar una energía más baja mediante el enlace para ser más estables. Cuanto más desequilibradas estén las fuerzas repulsivas y atractivas, y como veremos cuanto más lejos estés de la mitad de una curva de energía potencial, mayor será la energía potencial de los átomos.
Dedicaremos algún tiempo a este tema y detallaremos qué es la longitud de enlace y cómo pensar en ella en términos de energía potencial.
¿Cómo se relaciona la energía potencial en las fuerzas intramoleculares con la longitud del enlace?
Cuando pensamos en la energía potencial en las fuerzas intramoleculares, podemos utilizar una curva de energía para representar la energía potencial en función de la longitud del enlace.
La longitud de enlace es la distancia media entre los dos núcleos de los átomos de un enlace covalente.
Dos factores principales afectan a la longitud de enlace de un enlace covalente:
- el tipo de enlace covalente: simple, doble o triple (esto se denomina orden de enlace)
- si el orden de enlace es el mismo, el tamaño del átomo determina la longitud
En general, la regla general es que, a medida que aumenta el orden de enlace, disminuye la longitud del enlace y aumenta la fuerza del enlace.
Exploraremos rápidamente el porqué de la regla empírica antes mencionada.
Los enlaces covalentes simples, dobles y triples se refieren al número de pares de electrones compartidos en cada enlace.
Enlaces sencillos = 1 par compartido
Enlaces dobles = 2 pares compartidos
Enlaces triples = 3 pares compartidos
Entonces, teniendo en cuenta esta información, ¿por qué disminuye la longitud del enlace a medida que aumenta el orden de los enlaces?
A medida que aumenta el número de electrones compartidos en los órdenes de enlace, la atracción entre los dos átomos se hace más fuerte y se acercan, lo que acorta la distancia entre ellos. ¡(longitud de enlace)!
Siguiendo una línea de pensamiento similar, a medida que aumenta el orden de enlace y la atracción entre los átomos, se crea un enlace más fuerte, ya que se requiere más energía para separar los átomos más próximos.
Probablemente estés pensando, vale, pero ¿CÓMO se relaciona todo esto con la energía potencial? Bueno, ahí es donde entra en juego el diagrama de energía mencionado anteriormente.
Diagrama de energía potencial. StudySmarter Original.
Desglosemos lo que nos muestra esta curva de energía potencial. En primer lugar, muestra la relación entre la distancia internuclear (longitud de enlace) y la energía potencial. Como podemos ver, hay tres fases diferentes en las que pueden estar los dos átomos:
Supongamos que los átomos están muy próximos, como los dos átomos situados más a la izquierda. En ese caso, tendrán una distancia internuclear muy pequeña y experimentarán fuerzas de repulsión muy fuertes entre los dos núcleos, razón por la cual la energía potencial es tan alta.
A medida que aumenta la distancia internuclear, como se ve en el centro del diagrama, la energía potencial disminuye. A medida que aumenta la distancia internuclear, la fuerza de atracción entre el electrón de cada átomo y los núcleos de los otros átomos empieza a equilibrarse con las fuerzas de repulsión. Recuerda que dos átomos buscan una energía potencial menor mediante el enlace. La distancia internuclear en la que el nivel de energía potencial está en su mínimo es el equilibrio de longitud de enlace y es donde se formará un enlace.
El equilibrio de la longitud de enlace también está relacionado con la energía de enlace
Si los átomos se alejan más de esta distancia ideal, entonces la distancia internuclear es demasiado grande para que se forme ningún enlace, ya que las fuerzas de atracción y repulsión están demasiado lejos para interactuar. Como puedes ver, la energía potencial se aproxima a cero.
Elequilibrio de longitud de enlace es la separación entre átomos en la que la energía potencial es menor
Laenergía de enlace es la cantidad de energía potencial necesaria para romper el enlace
Una visión muy general que hay que tener en cuenta al mirar los diagramas de energía es
Si los átomos están demasiado cerca: se produce repulsión y alta energía potencial
Si los átomos están a la longitud de enlace de equilibrio: se produce enlace y baja energía potencial
Si los átomos están demasiado lejos: no hay interacción
Ejemplos de energía potencial
Por último, ahora que ya debes comprender cómo se relacionan la energía potencial, la longitud de enlace y las fuerzas intramoleculares, vamos a ver un ejemplo y ¡convertir los conocimientos en trabajo!
Primero nos aseguraremos de que comprendes cómo analizar un diagrama de energía potencial y la curva de energía que te muestra. Observando el siguiente diagrama, ¿cuál es la longitud de enlace de equilibrio y la energía potencial necesaria para romper el enlace?
El primer paso para responder a esta pregunta es asegurarte de que sabes dónde se sitúan la longitud de enlace y la energía de enlace en un diagrama de energía.
Recuerda que la longitud de enlace es la distancia intranuclear cuando la energía potencial es la más baja, así que miremos el eje de la energía potencial y veamos la distancia intranuclear cuando la energía potencial alcanza su mínimo.
Podemos hacer una estimación segura de que la longitud de enlace es de unas 150 pm y la energía potencial en esa longitud es de -300 kJ/mol, que es igual a la energía necesaria para romper el enlace.
Utilizando todavía este diagrama, ¡vamos a ver cuánto recuerdas sobre la relación entre la longitud del enlace y el orden y la fuerza del enlace! Si las comparamos con las curvas de energía potencial, ¿cuál se corresponde con un enlace más fuerte?
Comparación de dos curvas de energía potencial. StudySmarter Original. De nuevo, lo primero que hay que hacer es averiguar la longitud de enlace de las dos moléculas desconocidas.
La línea roja una permanece igual a unos 150 pm.
¿Puedes averiguar la línea azul? ¡Tienes razón si has dicho alrededor de 200 pm (o entre 200 pm y 250 pm)!
Ahora, recuerda que la longitud de enlace está inversamente relacionada con la resistencia. A medida que aumenta la longitud del enlace, disminuye su resistencia. Entonces, ¿cuál tendría un enlace más fuerte? La molécula representada por la línea roja.
La longitud de enlace más corta significa que es más difícil separar los átomos y, por tanto, se trata de un enlace más fuerte.
Bueno, esto nos lleva al final y esperamos que a estas alturas ya estés familiarizado con los enlaces covalentes como tipo de fuerza intramolecular y seas capaz de identificar y explicar la longitud de enlace y la energía potencial de una molécula en un diagrama de energía. Para obtener explicaciones y ejemplos más detallados, consulta Diagramas de Energía Potencial Química y Longitud de Enlace.
Hemos dedicado la mayor parte de esta introducción a las interacciones entre enlaces covalentes. Las fuerzas intramoleculares también incluyen los enlaces iónicos, así que no olvides consultar la Ley de Coulomb y la Fuerza de Interacción para aprender sobre la fuerza y las interacciones de los enlaces iónicos.
Fuerza intramolecular y energía potencial - Puntos clave
- Las fuerzas intramoleculares se producen dentro de una molécula y los tres tipos son enlaces covalentes, iónicos y metálicos.
- Los dos tipos de enlaces covalentes son los enlaces no polares y los polares. Los enlaces covalentes no polares se producen entre átomos que comparten electrones por igual, y los enlaces covalentes polares se producen cuando dos átomos comparten electrones entre sí de forma desigual.
- La energía potencial es la energía almacenada en los enlaces, y fluctúa en función de la distancia intranuclear entre átomos.
- La longitud de enlace de equilibrio es la distancia a la que se encuentran dos átomos cuando la energía potencial es la más baja, lo que significa que el enlace es el más estable.
Aprende con 10 tarjetas de Fuerza Intramolecular y Energía Potencial en la aplicación StudySmarter gratis
Tenemos 14,000 tarjetas de estudio sobre paisajes dinámicos.
¿Ya tienes una cuenta? Iniciar sesión
Preguntas frecuentes sobre Fuerza Intramolecular y Energía Potencial
Pon a prueba tus conocimientos con tarjetas de opción múltiple
TU PUNTUACIÓN
Tu puntuación
¡Únete a la aplicación StudySmarter y aprende de manera eficiente con millones de tarjetas y mucho más!
Aprende con 10 tarjetas de Fuerza Intramolecular y Energía Potencial en la aplicación StudySmarter gratis
¿Ya tienes una cuenta? Iniciar sesión
Acerca de StudySmarter
StudySmarter es una compañía de tecnología educativa reconocida a nivel mundial, que ofrece una plataforma de aprendizaje integral diseñada para estudiantes de todas las edades y niveles educativos. Nuestra plataforma proporciona apoyo en el aprendizaje para una amplia gama de asignaturas, incluidas las STEM, Ciencias Sociales e Idiomas, y también ayuda a los estudiantes a dominar con éxito diversos exámenes y pruebas en todo el mundo, como GCSE, A Level, SAT, ACT, Abitur y más. Ofrecemos una extensa biblioteca de materiales de aprendizaje, incluidas tarjetas didácticas interactivas, soluciones completas de libros de texto y explicaciones detalladas. La tecnología avanzada y las herramientas que proporcionamos ayudan a los estudiantes a crear sus propios materiales de aprendizaje. El contenido de StudySmarter no solo es verificado por expertos, sino que también se actualiza regularmente para garantizar su precisión y relevancia.
Aprende más
