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Los químicos han establecido unas reglas para nombrar, así que cuando vemos Ca3(PO4)2, decimos simplemente "fosfato cálcico", que es un poco más fácil. En este artículo aprenderemos las reglas para nombrar los compuestos iónicos y luego las aplicaremos.
- Este artículo trata sobre cómo nombrar los compuestos iónicos
- Primero veremos las reglas básicas
- A continuación, hablaremos de las convenciones de denominación de los iones poliatómicos.
- A continuación, resumiremos las reglas en un diagrama de flujo
- A continuación, practicaremos el uso de estas reglas
- Por último, trataremos los fundamentos de la denominación de compuestos covalentes para ver la diferencia entre esas reglas y las de los compuestos iónicos.
Reglas para nombrar compuestos iónicos
Antes de hablar de las reglas de denominación de los compuestos iónicos, veamos qué es un compuesto iónico .
Un compuesto iónico es un compuesto en el que un ion cargado positivamente, llamado catión , y un ion cargado negativamente, llamado anión, se unen mediante un enlace iónico. Estos enlaces suelen darse entre un metal y un no metal.
Al escribir un compuesto iónico, se escribe primero el catión y después el anión. La regla general para nombrar los compuestos iónicos es bastante sencilla. La regla es "nombre del catión" + "nombre del anión + -ido". Así, para NaCl, sería cloruro sódico. Aunque éste es el formato básico, hay otras reglas que debemos seguir. Un ejemplo es un catión que puede tener varias cargas. Por ejemplo, el hierro (Fe) suele tener una carga de +2. Así que si digo "óxido de hierro", no he especificado la carga del ion, lo que dificulta mucho la determinación de la fórmula. ¿Es FeO o Fe2O3?Cuando una especie puede tener varias cargas (normalmente un metal de transición), especificamos la carga utilizando números romanos. Por ejemplo, si estoy hablando de FeO, escribiría "Óxido de hierro (II)". Sin embargo, si hablara de Fe2O3, escribiría "Óxido de hierro (III)".
Aunque utilizar números romanos es la forma moderna de indicar la carga, hay otra forma de hacerlo.
En lugar de escribir la carga, utilizamos diferentes sufijos para indicar la carga. Este sistema no es estándar, pero se utiliza lo suficiente como para no perderlo de vista.
Aquí tienes una tabla con algunos nombres comunes de iones:
Cómo nombrar compuestos iónicos con iones poliatómicos
Hablemos ahora de las reglas para los iones poliatómicos.
Un ion poliatómico es un ion compuesto por dos o más tipos de átomos
Los ionespoliatómicos pueden ser cationes o aniones. A la hora de nombrar compuestos con iones poliatómicos, simplemente escribimos el nombre del ion.
Por ejemplo, NaNO3 es "Nitrato de sodio", ya que Na es sodio y el ion NO3- es nitrato.
A continuación se muestra una tabla de algunos iones poliatómicos comunes:
| Ion | Nombre | Ión | Nombre |
| NH4+ | Amonio | SCN- | Tiocianato |
| NO3- | Nitrato | ClO4- | Perclorato |
| SO42- | Sulfato | Cr2O7- | Dicromato |
| OH- | Hidróxido | MnO4- | Permanganato |
| CN- | Cianuro | H3O+ | Hidronio |
| SO32- | Sulfito | CO32- | Carbonato |
Los iones poliatómicos que contienen un elemento + uno o más oxígenos se llaman oxoaniones.
El prefijo/sufijo del nombre del ion depende del número relativo de oxígenos, como sigue:
- Más oxígeno: per --root--ate (Ej: perclorato ClO4-)
- Estándar de oxígeno: raíz-ato (Ej: clorato ClO3-)
- Menos oxígeno: root-ite (Ej: clorito ClO2-)
- Menos oxígeno: hipo --root-ite (Ej: hipoclorito ClO-)
La denominación es en comparación con cualquier ion que tenga la terminación -ate
Por ejemplo, SO42- essulfato y tiene 4 oxígenos. Sin embargo, ClO4- es perclorato. Esto se debe a que el azufre (S) y el oxígeno sólo forman dos iones (SO3- y SO42-), mientras que el cloro (Cl) y el oxígeno forman cuatro iones.
Diagrama de flujo para nombrar compuestos iónicos
Como resumen de lo que hemos aprendido, aquí tienes un práctico diagrama de flujo para nombrar los compuestos iónicos:
Fig.2-Flujograma para nombrar compuestos iónicos
Práctica para nombrar compuestos iónicos
Ahora que ya hemos estudiado las reglas, pongámoslas en práctica y veamos algunos ejemplos que te ayudarán a practicar lo que acabas de aprender.
Nombra los siguientes compuestos iónicos:
a ) Na2O b) Al(OH)3 c) CaSO4 d) CuI e) (NH4)2CO3
a) Tanto el Na como el O son monoatómicos. Aunque hay dos átomos de sodio (Na), poliatómico sólo se refiere a múltiples tipos de átomos, no a múltiplos de uno. El sodio tiene una carga posible (+1), por lo que el nombre de este compuesto es:
"Óxido de sodio".
b) Mientras que el aluminio es monoatómico, el OH es poliatómico. Si nos fijamos en nuestro gráfico, el OH se llama "hidróxido". El aluminio sólo tiene una carga (+3), por lo que el nombre de este compuesto es:
"Hidróxido de aluminio"
c) Como en el ejemplo anterior, tenemos un catión con una sola carga posible (calcio, que es +2), y un anión poliatómico. El nombre del SO4 es sulfato, por lo que el nombre de este compuesto es
"Sulfato de calcio"
d) Nuestros dos iones son monoatómicos, sin embargo, el cobre (Cu) puede tener varias cargas. El yodo (I) tiene una carga de -1 (todos los halógenos/grupo 17 tienen cargas -1), por lo que el cobre debería tener una carga de +1 para equilibrarse. Como el cobre puede tener varias cargas, debemos indicar la carga con un número romano. Por tanto, el nombre del compuesto es
"Yoduro de cobre (I)".
Si siguiéramos el sistema común de nomenclatura, el nombre sería
"Yoduro cuproso"
e) Aquí, los dos iones son poliatómicos, por lo que simplemente combinamos los nombres de los iones poliatómicos. Por tanto, el nombre de este compuesto es
"Carbonato amónico"
Ahora que ya hemos nombrado unos cuantos compuestos, hagamos lo contrario y escribamos la fórmula correspondiente al nombre:
Escribe la fórmula química que corresponde al nombre del compuesto iónico:
a) cloruro de litio b) perclorato de sodio c ) yoduro de hierro (II) d) carbonato de aluminio
a) Cuando escribimos fórmulas a partir del nombre, es importante conocer las cargas comunes de los elementos. El litio (Li) tiene una carga de +1, y el cloro (Cl) tiene una carga de -1. Como se necesitaría uno de cada para equilibrar las cargas, la fórmula es
LiCl
b) El perclorato no sigue la fórmula "nombre+-ide", que nos indica que es un ion poliatómico. La fórmula del perclorato es ClO4-. El sodio (Na) tiene una carga de +1, por lo que hay un 1:1 de catión a anión para el equilibrio de cargas. Esto significa que la fórmula es
NaClO4
c) El yodo (I) tiene una carga de -1, mientras que se nos dice que el hierro (Fe) tiene una carga de +2. Esto significa que necesitamos dos yodo para equilibrar la carga del hierro, por lo que la fórmula es
FeI2
d) El carbonato es un ion poliatómico, cuya fórmula es CO32-. La carga común del aluminio es +3. Esto significa que necesitamos 2 átomos de aluminio por cada 3 moléculas de carbonato para equilibrar la carga. Por tanto, la fórmula es
Al2(CO3)2
Como apunte, presta mucha atención a los sufijos de los iones poliatómicos. Puede ser fácil confundir palabras como nitrito (NO2-) y nitrato (NO3-).
Nombrar compuestos iónicos y covalentes
Terminemos viendo cómo se nombran los compuestos covalentes.
Los compuestoscovalentes son compuestos que contienen dos o más no metales unidos por un enlace covalente,
Se parece a los compuestos iónicos, ¿verdad? Sin embargo, hay otro paso que los diferencia
3) Escribe el prefijo numerado para especificar el número de átomos
-Si sólo hay uno del primer elemento, se omite el "mono
A continuación tienes una lista de estos prefijos:
| Número de átomos | Prefijo | Número de átomos | Prefijo |
| 1 | mono- | 6 | hexa- |
| 2 | di- | 7 | hepta- |
| 3 | tri- | 8 | octa- |
| 4 | tetra- | 9 | nona- |
| 5 | penta- | 10 | deca- |
He aquí algunos ejemplos:
ClF3 - Trifluoruro de cloro
N2O5- Pentóxido de dinitrógeno
SF6- Hexafluoruro de azufre
Bastante sencillo, ¿verdad? La principal dificultad aquí es recordar qué es iónico y qué es covalente. Un truco fácil es mirar la Tabla Periódica.
Cualquier compuesto formado por un elemento a la izquierda de la tabla (excluido el hidrógeno) y otro a la derecha es iónico. Puesto que las especies de la izquierda son metales y las de la derecha, pasados los metaloides o elementos de la "escalera" (B, Si, Ge,As, Sb,Te) son no metales.
Los compuestos formados sólo por elementos del "lado derecho" (e hidrógeno) son compuestos covalentes.
Cómo nombrar los compuestos iónicos - Puntos clave
- Un compuesto iónico es un compuesto en el que un ion con carga positiva, llamado catión , y un ion con carga negativa, llamado anión, se unen mediante un enlace iónico. Estos enlaces suelen darse entre un metal y un no metal.
- La regla general para nombrar los compuestos iónicos es bastante sencilla. La regla es:"nombre del catión" + "nombre del anión + -ide"
- Para cationes con múltiples cargas posibles, escribimos la carga en números romanos
- Para los iones poliatómicos, escribimos el nombre del ion (sin -ide para los aniones)
- Para los compuestos covalentes, los pasos son:
- El primer elemento es simplemente su nombre
- El segundo elemento es su nombre + -ide
- Añade prefijos numerados para especificar el número de átomos (mono- no se incluye para el primer elemento)
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