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El periódico contiene todos los tipos de elementos. Está organizada de tal forma que los elementos con compuestos similares están agrupados. Las distintas columnas de la tabla se denominan grupos, y hoy hablaremos del grupo 16: los calcógenos.
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Regístrate gratis¿Dónde se sitúan los calcógenos en la tabla periódica?
Verdadero o Falso: Todos los calcógenos son no metales
Verdadero o Falso: Los calcógenos sólidos estables son malos conductores
¿Qué calcógeno es radiactivo?
¿Cuál de estas propiedades disminuye a medida que desciendes en el grupo?
Cuáles de estas propiedades aumentan a medida que desciendes en el grupo
¿Cuántos electrones de valencia tienen los calcógenos?
¿Cuál es el estado de oxidación común de los calcógenos?
¿Con cuál de los siguientes no suelen reaccionar los calcógenos?
Verdadero o Falso: El azufre, el selenio y el telurio pueden sustituir al oxígeno en diferentes compuestos inorgánicos
¿Dónde se sitúan los calcógenos en la tabla periódica?
Verdadero o Falso: Todos los calcógenos son no metales
Verdadero o Falso: Los calcógenos sólidos estables son malos conductores
¿Qué calcógeno es radiactivo?
¿Cuál de estas propiedades disminuye a medida que desciendes en el grupo?
Cuáles de estas propiedades aumentan a medida que desciendes en el grupo
¿Cuántos electrones de valencia tienen los calcógenos?
¿Cuál es el estado de oxidación común de los calcógenos?
¿Con cuál de los siguientes no suelen reaccionar los calcógenos?
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Loscalcógenos son los elementos del grupo 16 de la Tabla Periódica.
Calcógeno (formador de minerales) deriva de la palabra griega khalkόs (χαλκός) (que significa mineral) y de la palabra latina genēs que significa nacido.
Los calcógenos ocupan la 16ª columna de la tabla periódica, como se muestra a continuación:
Figura 1: La tabla periódica.
Los calcógenos también se denominan a veces grupo 6A (VIA), ya que son la 6ª columna de la tabla periódica cuando se excluyen los Metales de Transición
Ahora que sabemos dónde están, ¡conozcamos a nuestro elenco de personajes!:
Hay un calcógeno más en la lista, y es el livermorio (Lv). El livermorio es un elemento artificial del que no sabemos mucho sobre sus propiedades, ya que sólo se han sintetizado unos pocos átomos. Sin embargo, se predice que es un calcógeno. Dado que en su mayor parte no está categorizado, lo omitiremos al seguir describiendo este grupo.
Existen algunas variaciones en los calcógenos. El oxígeno, el azufre y el selenio son no metales. El telurio es un metaloide (tiene propiedades tanto de los metales como de los no metales), mientras que el polonio es un metal muy radiactivo.
Por ejemplo, el oxígeno es un gas incoloro (a temperatura ambiente), mientras que el telurio es un sólido plateado con brillo metálico, como se muestra a continuación:
Figura 2: Telurio.
Por ello, también hay algunas variaciones en sus propiedades, como veremos en los siguientes apartados.
El oxígeno es un gas, mientras que los demás calcógenos son sólidos. Los sólidos estables (es decir, todos excepto el polonio) son blandos y malos conductores.
Cuando examinamos las Propiedades Físicas de los grupos, a menudo nos fijamos en las tendencias. Así que veamos cómo cambian ciertas propiedades a medida que se desciende en el grupo.
En primer lugar, todos los calcógenos tienen el mismo número de electrones de valencia , 6, por lo que tienen un comportamiento similar
Los electr ones de valencia son los electrones más externos de un átomo y son los responsables del enlace
Elestado de oxidación es una carga hipotética de un átomo. Representa el número de electrones ganados (si son negativos) o perdidos (si son positivos) por ese átomo cuando forma un enlace químico.
En este caso, significa que los calcógenos normalmente ganan 2 electrones, por lo que tienen un conjunto completo de 8 electrones (llamado octeto)A continuación se muestran otros estados de oxidación comunes para los calcógenos: -Oxígeno: -2 y -1. -Azufre: -2, +2, +4 y +6. -Selenio: -2, +4 y +6. -Telurio: -2, +2, +4 y +6. -Polonio: -2, +2, +4 y +6.
Como puedes ver, el oxígeno sólo puede ganar electrones, mientras que los elementos más pesados pueden perder electrones. Esto se debe a que los elementos más pesados son más grandes, por lo que el núcleo tiene un "tirón" más débil sobre los electrones más externos, haciéndolos más fáciles de perder/eliminar.
Los calcógenos tienden a formar ciertos tipos de compuestos. Estos compuestos se denominan calcogenuros.
Desglosemos algunas de las reacciones/compuestos más comunes.
Los calcogenuros tienden a reaccionar con el oxígeno para formar compuestos llamados óxidos. El oxígeno en sí es diatómico, lo que significa que se presenta en la naturaleza como O2.
Según los posibles estados de oxidación de cada elemento, se puede formar un monóxido (estado +2), un dióxido (estado +4) o un trióxido (estado +6).
Compuestos orgánicos
El oxígeno se encuentra en diversas clases de Compuestos Orgánicos, como los Alcoholes o los Ésteres. El azufre, el selenio y el telurio pueden sustituir al oxígeno en este tipo de compuestos para formar sus propias clases.
A continuación se muestran algunos ejemplos:
Existe una gran variedad de calcogenuros metálicos. Los calcógenos pueden reaccionar con metales alcalinos (grupo 1), metales alcalinotérreos (grupo 2) y metales de transición (grupos 3-12).
Los calcógenos también suelen formar compuestos con elementos del grupo 15 (principalmente fósforo (P)). Estos compuestos de fósforo se han utilizado durante siglos en diversas aplicaciones, como insecticidas y cerillas.
Se ha descubierto la friolera de 130.000 compuestos de fósforo-azufre, 6.000 de fósforo-selenio y 350 de fósforo-telurio.
Los calcógenos también pueden enlazarse con otros pnicógenos, como el bismuto (Bi) y el antimonio (Sb).
Todos los calcógenos pueden reaccionar con el hidrógeno para formar hidruros (compuestos de hidrógeno). La fórmula general de estos compuestos es EH2, donde "E" es un calcógeno.
Sin embargo, tanto el hidruro de telurio (TeH2) como el hidruro de polonio (PoH2) son muy volátiles e inestables.
Los calcógenos también suelen formar compuestos con su grupo vecino, los halógenos (grupo 17). Se conocen como calcohalogenuros o halogenuros de calcógeno.
Muchos de los haluros de calcógeno simples son reactivos de uso común.
El azufre tiende a formar compuestos con un elevado número de halógenos, como:
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Lily Hulatt is a Digital Content Specialist with over three years of experience in content strategy and curriculum design. She gained her PhD in English Literature from Durham University in 2022, taught in Durham University’s English Studies Department, and has contributed to a number of publications. Lily specialises in English Literature, English Language, History, and Philosophy.
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Gabriel Freitas is an AI Engineer with a solid experience in software development, machine learning algorithms, and generative AI, including large language models’ (LLMs) applications. Graduated in Electrical Engineering at the University of São Paulo, he is currently pursuing an MSc in Computer Engineering at the University of Campinas, specializing in machine learning topics. Gabriel has a strong background in software engineering and has worked on projects involving computer vision, embedded AI, and LLM applications.
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