Energía de ionización

Algunos elementos parecen querer reaccionar. Los expones al aire, los rocías con una gotita de agua, y ¡zas! han reaccionado. Por ejemplo, el sodio. El sodio es un metal relativamente sencillo del Grupo 1 con 11 electrones, pero debe almacenarse en aceite para evitar que reaccione con el vapor de agua del aire. En cuanto lo dejes caer en un recipiente con agua, burbujeará violentamente, producirá una llama y volverá rosa una solución indicadora universal verde. Pero el neón, que contiene un electrón menos que el sodio, no reacciona en absoluto con el agua. La reactividad de un elemento tiene que ver con su capacidad para formar iones, y para algunos elementos esto es más fácil que para otros.

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¿Qué es la energía de primera ionización?

La energía necesaria para eliminar un mol de los electrones más externos de un mol de átomos gaseosos en condiciones estándar.

¿Qué es la energía de segunda ionización?

La energía necesaria para eliminar un mol de los siguientes electrones más externos de un mol de cationes gaseosos con carga +1.

Enumera tres factores que afectan a la energía de ionización.

Carga nuclear.
Distancia entre el electrón más externo y el núcleo.
Blindaje por los electrones de la capa interna.

Explica el efecto del aumento de la carga nuclear sobre la energía de ionización.

El aumento de la carga nuclear incrementa la energía de ionización, ya que existe una mayor atracción entre el electrón de la capa externa y el núcleo positivo.

A medida que aumenta la distancia entre el electrón de la capa externa y el núcleo, aumenta la energía de ionización:

Disminuye

A medida que aumenta el número de capas internas de electrones, aumenta la energía de ionización:

Disminuye

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Preguntas frecuentes sobre Energía de ionización

¿Qué es la energía de ionización?

La energía de ionización es la cantidad de energía necesaria para quitar un electrón de un átomo neutro en su estado gaseoso.

¿Cómo afecta la energía de ionización a la reactividad de los elementos?

Un alto valor de energía de ionización significa que el elemento es menos reactivo, y un bajo valor indica mayor reactividad.

¿Por qué varía la energía de ionización en la tabla periódica?

La energía de ionización varía debido al tamaño del átomo y la carga nuclear, aumentándose al moverse de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba en la tabla periódica.

¿Qué factores influyen en la energía de ionización?

Los factores incluyen el tamaño atómico, la carga nuclear y la configuración electrónica del átomo.

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