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Ya en 1869, el químico ruso Dimitri Mendeleev (1834-1907) creó el marco de la Tabla Periódica moderna. Ordenó esta tabla de modo que los elementos con propiedades similares estuvieran unos junto a otros. Cada columna es un grupo propio que contiene elementos similares.
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Regístrate gratisEl grupo 5A NO reacciona habitualmente con cuál de los siguientes elementos/grupos
¿Dónde puedes encontrar el grupo 5A en la tabla periódica?
¿Cuál es el patrón general de configuración electrónica de los electrones de valencia del grupo 5A?
¿Cuál de los siguientes NO es un estado de oxidación común para el grupo 5A?
Verdadero o Falso: Todos los elementos del grupo 5A son sólidos a temperatura ambiente
¿Cuál de las siguientes propiedades disminuye a medida que desciendes en el grupo?
¿Cuál de las siguientes propiedades aumenta a medida que desciendes en el grupo?
Verdadero o Falso: El punto de ebullición del bismuto es inferior al del antimonio
¿Cuáles de los siguientes son nombres alternativos del grupo 5A?
Verdadero o Falso: Todos los elementos del grupo 5A pueden formar compuestos Pn2H3, donde Pn es un elemento del grupo 5A
Verdadero o Falso: Todos los elementos del grupo 5A pueden formar compuestos PnX3, donde Pn es un elemento del grupo 5A y X es un halógeno
Verdadero o Falso: El punto de ebullición del bismuto es inferior al del antimonio
¿Cuáles de los siguientes son nombres alternativos del grupo 5A?
Verdadero o Falso: Todos los elementos del grupo 5A pueden formar compuestos Pn2H3, donde Pn es un elemento del grupo 5A
Verdadero o Falso: Todos los elementos del grupo 5A pueden formar compuestos PnX3, donde Pn es un elemento del grupo 5A y X es un halógeno
El grupo 5A NO reacciona habitualmente con cuál de los siguientes elementos/grupos
¿Dónde puedes encontrar el grupo 5A en la tabla periódica?
¿Cuál es el patrón general de configuración electrónica de los electrones de valencia del grupo 5A?
¿Cuál de los siguientes NO es un estado de oxidación común para el grupo 5A?
Verdadero o Falso: Todos los elementos del grupo 5A son sólidos a temperatura ambiente
¿Cuál de las siguientes propiedades disminuye a medida que desciendes en el grupo?
¿Cuál de las siguientes propiedades aumenta a medida que desciendes en el grupo?
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Enviar comentariosEn este artículo estudiaremos el grupo 5A. Aprenderemos los nombres de cada elemento, sus propiedades físicas, sus propiedades químicas y los compuestos que suelen formar.
El grupo5A es la 15ª columna de la tabla periódica
Como este grupo también es la columna 15, también se le llama grupo 15. Además, a estos elementos se les llama a veces pnicógenos. La palabra procede del griego antiguo"pnigein ", que significa "ahogarse", ya que respirar gas nitrógeno puro (el primer elemento de este grupo) puede provocarte asfixia. ¡Qué apodo más oscuro!
A continuación te mostramos dónde puedes encontrar estos elementos en la tabla periódica:
Fig.1-Dónde encontrar el grupo 5A en la tabla periódica
El grupo se denomina "5A" porque es la 5ª columna cuando ignoras los metales de transición.
Los elementos de este grupo son
**Aunque el Moscovio es un elemento del grupo 5A, no hablaremos de él en esta lección. El Moscovio es un elemento artificial extremadamente radiactivo. Aunque sus propiedades se han estimado a partir de cálculos, no están ampliamente confirmadas, por lo que no hablaremos de este elemento.
Los elementos del grupo 5A siguen una tendencia en suconfiguración electrónica .
La configuraciónelectrónica nos indica la distribución de los electrones alrededor de un núcleo
A continuación se muestra una tabla con la configuración electrónica de cada elemento, en la que se destacan en azul sus electrones de valencia (electrones más externos)
| Nombre del elemento | Configuración electrónica |
| Nitrógeno (N) | 1s22s22p3 |
| Fósforo (P) | 1s22s22p63s23p3 |
| Arsénico (As) | 1s22s22p63s23p63d104s24p3 |
| Antimonio (Sb) | 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p3 |
| Bismuto (Bi) | 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p64f145d106s26p3 |
Como puedes ver por sus configuraciones electrónicas, los elementos del grupo 5A tienen 5 electrones de valencia.
Por ello, tienen varios estados de oxidación posibles.
El estado de oxidación de un elemento nos indica el número de electrones perdidos (+n) o ganados (-n) durante el enlace
Desglosemos esto elemento por elemento:
Para los elementos más ligeros del grupo 5A (nitrógeno, fósforo y arsénico) es más común el estado de oxidación -3, sin embargo, para los elementos más pesados (antimonio y bismuto), es más común el estado de oxidación +3.
Para los elementos más pesados, es más fácil perder electrones que ganarlos. Esto se debe a que los electrones más externos están más alejados del núcleo, por lo que éste no ejerce tanta "atracción" sobre ellos.
Debido a estos estados de oxidación, estos elementos también pueden formar dobles y triples enlaces estables.
Las propiedades físicas tienden a variar en el grupo, ya que contiene los tres tipos de elementos (no metálicos, metaloides y metálicos). Por ejemplo, a temperatura ambiente, el nitrógeno es un gas no metálico e incoloro, mientras que el bismuto es un metal y un sólido de color rosa plateado.
Por eso, cuando examinamos sus propiedades, a menudo nos referimos a las tendencias de las propiedades.
Veamos algunas de estas tendencias
Bismuto arco iris
El bismuto puede oxidarse fácilmente cuando se expone al aire. Cuando el bismuto reacciona con el oxígeno, forma una capa de oxidación, que cambia el color del bismuto. El grosor de la capa de óxido varía, lo que hace que se reflejen en ella diferentes longitudes de onda de luz, haciendo que el bismuto tenga un aspecto similar al del arco iris.
Fig.2-El bismuto tiene aspecto de arco iris cuando se oxida
El grupo 5A tiende a formar ciertos tipos de compuestos debido a su reactividad única. He aquí algunos ejemplos:
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