Iones poliatómicos

Definición de iones poliatómicos

Estos iones actúan esencialmente como una unidad (en su mayoría) inseparable. ¿Qué quiero decir con esto? Bueno, hablemos de la disociación.

Cuando los compuestos solubles en agua se colocan en agua, se disocian (es decir, se rompen). Por ejemplo, ésta es la disociación del NaCl:

$$NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^-$$

Básicamente, el compuesto se descompone en sus iones. Ahora bien, ¿qué ocurre con un compuesto que contiene un ion poliatómico? Veamos la disociación del ácido sulfúrico (_H2SO4), que contiene el ion poliatómico sulfato (^SO42-)

$$H_2SO_4 \rightarrow 2H^+ + SO_4^{2-}$$

Como puedes ver, el ion sulfato permanece intacto, esto es lo que quería decir con "inseparable".

Ejemplos de iones poliatómicos

Ahora que tenemos una idea general de lo que es un ion poliatómico, veamos algunos ejemplos.

He aquí el carbonato cálcico (_CaCO3), que contiene el ion poliatómico carbonato (^CO32-):

Fig.1-Carbonato de calcio (CaCO3)

Aquí vemos que el carbonato actúa como una unidad con carga -2. El ion calcio (^Ca2+) es atraído por esta carga y forma un enlace con los iones poliatómicos.

Los iones poliatómicos pueden formar compuestos entre sí, como se muestra a continuación con el carbonato de amonio ((_NH4)2CO3):

Fig.2-Estructura del carbonato de amonio ((NH4)2CO3)

Cada ion amonio (^NH4+) tiene una carga +1, mientras que el carbonato, como hemos visto antes, tiene una carga -2. Cada ion amonio se une a un lado del ion carbonato.

Denominación de compuestos con iones poliatómicos

Los compuestos iónicos con iones poliatómicos se nombran igual que los demás compuestos iónicos: basta con poner juntos el nombre del catión y el nombre del anión. Si hay más de un ion poliatómico, no añadas un número al nombre. La única vez que esto está bien es si el nombre del ion ya lleva un número, como dicromato o triyoduro.

Por ejemplo, _H2SO3 es sulfato de hidrógeno.

Hay una diferencia importante en la forma de escribir las fórmulas de los compuestos iónicos. Si se necesita más de un ion poliatómico para equilibrar la carga total de la fórmula, pon la fórmula del ion poliatómico entre paréntesis y escribe el subíndice numérico correcto a la derecha del paréntesis. Así, la forma correcta de escribir la fórmula del ion berilio (^Be2+) y el ion hidróxido (^OH-) es Be(OH₎₂, no _BeOH2 ni _BeO2H2. Cuando sean necesarios, utiliza paréntesis. Este compuesto iónico se llama "hidróxido de berilio", que es su único nombre.

Iones poliatómicos comunes

Hay muchos iones poliatómicos, pero hay algunos con los que te encontrarás mucho en tu carrera de Química. Como los iones poliatómicos se consideran una unidad y no un compuesto, no siguen la convención de denominación de los compuestos. En su lugar, nos limitamos a memorizar los nombres y las cargas.

Aunque al principio pueda parecer una tarea desalentadora, ¡con el tiempo le cogerás el truco!

Tabla de iones poliatómicos

A continuación se muestra una tabla con algunos iones poliatómicos comunes:

Fig.3-Una lista de iones poliatómicos comunes por orden de carga

Observarás que algunos de estos iones, como el nitrato (^NO3-) y el nitrito (^NO2-) tienen un aspecto muy similar. Este tipo de ion se denomina oxianión, ya que contiene oxígeno y es un anión (ion con carga negativa).

Cuando nombramos estos iones, el sufijo se basa en el número de oxígenos:

• Más oxígeno: Per + nombre + ate
• Más oxígeno: nombre + ate
• Menos oxígeno: nombre + ite
• Menos oxígeno: Hypo + nombre + ite

Esta convención se basa en el número de átomos de oxígeno posibles, como se muestra a continuación:

Fig.4-Gráfico para nombrar oxianiones

Cargas de los iones poliatómicos

Los iones poliatómicos pueden tener una gran variedad de cargas. Las especies con carga negativa (aniones) son mucho más comunes, sin embargo, todavía hay algunas que tienen cargas positivas(cationes).

Entonces, ¿de dónde proceden estas cargas? Estas cargas se basan en el Número de Oxidación del elemento componente.

Fig.5-Tabla con los estados de oxidación más comunes