Metales Alcalinos

Metales alcalinos: definición

Metales alcalinos: elementos

Los metales alcalinos son el litio, el sodio, el potasio, el rubidio, el cesio y el francio. Sin embargo, lo más probable es que sólo te encuentres con los tres primeros en la escuela, ya que los demás son demasiado reactivos y, por tanto, peligrosos. Se llaman metales alcalinos porque, cuando reaccionan con el agua, forman una solución alcalina.

Metales alcalinos: propiedades

Veamos algunas propiedades de los metales alcalinos:

• Todos se pueden cortar con un cuchillo, ¡a pesar de ser metales!
• Son brillantes cuando los cortas recién, te darás cuenta de que son muy brillantes. Sin embargo, en poco tiempo se volverán mucho más mates y opacos al reaccionar con el oxígeno del aire, formando un óxido.
• Baja densidad. Las densidades de los tres primeros metales alcalinos (Li, Na, K) son todas inferiores a ¹ g/cm3, lo que los hace menos densos que el agua, por lo que todos flotan en ella.
• Puntos de fusión y ebullición bajos. Los metales tienen puntos de fusión y ebullición bajos. Los puntos de fusión y ebullición disminuyen a medida que se desciende en el grupo. ¡El punto de fusión del francio es de sólo 27ºC!
• Buenos conductores del calor y la electricidad. Como son metales, conducen muy bien el calor y la electricidad. Forman compuestos blancos. Cuando reaccionan con sustancias para producir un compuesto, estos compuestos son blancos.
• Muy reactivos, debido a su configuración electrónica. Incluso reaccionan enérgicamente con el agua.

Los elementos de un mismo grupo tienen propiedades similares debido a su configuración electrónica; los electrones son los responsables de cómo reacciona un elemento y qué propiedades tiene.

Todos los elementos del grupo 1 tienen 1 electrón en su capa más externa y, en consecuencia, tienen propiedades similares.

Reactividad de los metales alcalinos

Los metales alcalinos son muy reactivos. La forma en que reacciona un átomo de cualquier elemento depende de su configuración electrónica. En todas las reacciones, todos los elementos quieren volverse estables. Ése es su objetivo vital. La forma en que los átomos lo consiguen es obteniendo una capa exterior completa. En el caso de los metales alcalinos, que sólo tienen 1 electrón en su envoltura externa, la forma más rápida de obtener una envoltura externa completa es perdiendo ese 1 electrón. De este modo, sólo les queda la siguiente envoltura exterior, que ya está llena (recuerda que los electrones sólo pueden llenar la siguiente envoltura si la anterior está completamente llena). Como sólo necesitan perder 1 electrón, es muy fácil que un metal alcalino lo pierda para acabar con una capa exterior llena, convirtiéndose entonces en estable.

Reacciones con los metales alcalinos

Todos los metales alcalinos son muy reactivos. Observa lo que ocurre cuando un metal alcalino reacciona con diversas sustancias:

En las reacciones, los metales alcalinos pierden el electrón 1 de su capa más externa, formando iones con carga 1+.

$$ Li \rightarrow Li^{+}$$

$$Na \ flecha derecha Na^{+}$$

$$K flecha derecha K^{+}$$

Metales alcalinos reaccionando con agua Litio en aceite, Wiki Commons

Como los tres primeros metales alcalinos tienen una densidad inferior a la del agua, todos flotarán. Sin embargo, las reacciones con el agua se vuelven más vigorosas a medida que se desciende en el grupo 1.

Aquí tienes una tabla que muestra lo que ocurre cuando el litio, el sodio y el potasio reaccionan individualmente con el agua.

Como puedes ver en las reacciones cada vez más vigorosas,la reactividad aumenta a medida que se desciende en el grupo 1.

Al final de las reacciones, todos los metales alcalinos se disuelven en el agua, produciendo hidróxidos metálicos. Esta solución final es alcalina, ¡por eso se llaman "metales alcalinos"!

Los metales alcalinos reaccionan con el cloro

Cuando los metales alcalinos reaccionan con el cloro, lo hacen enérgicamente para formar sales blancas decloruro metálico.

Las reacciones se hacen más vigorosas a medida que se desciende en el grupo. Reaccionan de forma similar con otros elementos del grupo 7 (halógenos) -flúor, bromo y yodo- para formar haluros metálicos.

Los metales alcalinos reaccionan con el oxígeno

Los metales alcalinos arden vigorosamente con el oxígeno para formar sus óxidos metálicos. Estos óxidos metálicos son blancos.

Tendencias de los metales alcalinos

En las reacciones, los elementos quieren volverse estables obteniendo una capa exterior completa. Los metales alcalinos lo consiguen perdiendo el electrón 1 de su capa más externa.

Por tanto, cuanto más fácilmente puedan perder el electrón de su capa más externa, más reactivos serán.

El núcleo está cargado positivamente y los electrones negativamente. Esta atracción electrostática mantiene al electrón en su envoltura.

Tendencias a medida que desciendes en el grupo

• Puntos de fusión y puntos de ebullición ↓

  • Los puntos de fusión y ebullición disminuyen a medida que se desciende en el grupo. El litio tiene unpunto de fusiónde 180,5oC, frente al francio, que sólo tiene un punto de fusión de27oC.

• Densidades ↑

  • Los metales alcalinos son más densos a medida que se desciende en el grupo.

• Reactividad ↑

  • Los metales alcalinos son más reactivos a medida que se desciende en el grupo. En las reacciones con el agua, puedes ver que el litio sólo efervescía, mientras que con el potasio se producía una llama lila.