Contenidos de aprendizaje
Funciones
Descubra
La miel es una solución fascinante, compuesta aproximadamente por un 70% de azúcar y un 20% de agua. La miel contiene más azúcares de los que normalmente se disolverían a temperatura ambiente, ¡y se considera una solución sobresaturada!
Millones de tarjetas didácticas para ayudarte a sobresalir en tus estudios.
Regístrate gratisVerdadero o falso: Los químicos pueden utilizar curvasde solubilidadpara saber si una solución está saturada, insaturada o sobresaturada.
Se denomina______ a una solución que contiene más de la cantidad máxima de disolvente disuelto en una determinada cantidad de soluto.
Un _______ es una solución que posee la máxima cantidad de soluto disuelto por una cantidad dada de disolvente a una temperatura determinada.
An_______ es una solución que tiene menos de la cantidad máxima de soluto disuelto en el disolvente.
El agua carbonatada (agua de soda) es un ejemplo de solución _____.
Lassoluciones insaturadas pueden estar formadas por sal o azúcar disueltos en agua _____ el punto de saturación
Cuando empieces a añadir azúcar, el azúcar se disolverá, hasta que llegue a un punto en el que ya no se disuelva y la solución se convierta en ______.
En unacurva desolubilidad , las soluciones _____ se encuentran por debajo de lalínea de la curva de solubilidad .
En una curva de solubilidad, las soluciones saturadas se encuentran _____ la línea.
En una curva de solubilidad, las soluciones sobresaturadas se encuentran ____ la línea saturada.
En los gases, la solubilidad _____ al aumentar la temperatura.
Verdadero o falso: Los químicos pueden utilizar curvasde solubilidadpara saber si una solución está saturada, insaturada o sobresaturada.
Se denomina______ a una solución que contiene más de la cantidad máxima de disolvente disuelto en una determinada cantidad de soluto.
Un _______ es una solución que posee la máxima cantidad de soluto disuelto por una cantidad dada de disolvente a una temperatura determinada.
An_______ es una solución que tiene menos de la cantidad máxima de soluto disuelto en el disolvente.
El agua carbonatada (agua de soda) es un ejemplo de solución _____.
Lassoluciones insaturadas pueden estar formadas por sal o azúcar disueltos en agua _____ el punto de saturación
Cuando empieces a añadir azúcar, el azúcar se disolverá, hasta que llegue a un punto en el que ya no se disuelva y la solución se convierta en ______.
En unacurva desolubilidad , las soluciones _____ se encuentran por debajo de lalínea de la curva de solubilidad .
En una curva de solubilidad, las soluciones saturadas se encuentran _____ la línea.
En una curva de solubilidad, las soluciones sobresaturadas se encuentran ____ la línea saturada.
En los gases, la solubilidad _____ al aumentar la temperatura.
Achieve better grades quicker with Premium
Geld-zurück-Garantie, wenn du durch die Prüfung fällst
Did you know that StudySmarter supports you beyond learning?
Review generated flashcards
Comienza a aprender o crea tus propias tarjetas de aprendizaje con IA
Equipo de profesores de Saturado Insaturado y Sobresaturado
¡Gracias por tu interés en el aprendizaje por audio!
Esta función aún no está lista, pero nos encantaría saber por qué prefieres el aprendizaje por audio.
¿Por qué prefieres el aprendizaje por audio? (opcional)
Enviar comentariosAsí que, si te interesa aprender sobre las soluciones insaturadas, saturadas y sobresaturadas, ¡has venido al lugar adecuado!
Empecemos nuestro viaje por el mundo de las soluciones saturadas, insaturadas y sobresaturadas repasando el término solubilidad.
Se denominasolubilidad a la cantidad de soluto que puede disolverse en un disolvente a una temperatura determinada.
Cuando un soluto se disuelve en un disolvente debido a la atracción entre sus partículas, se forma una solución .
$$ \text{Soluto + Disolvente} \longrightarrow \text{Solución} $$
Los químicos se basan en la solubilidad para determinar la capacidad de un soluto para disolverse en un disolvente, y la regla más importante de la solubilidad es que"lo semejante se disuelvecon lo semejante". Pero, ¿qué significa esto? Averigüémoslo.
Si tuviéramos un disolvente polar como el agua (H2O), esperaríamos que los solutos polares (por ejemplo, los azúcares)o iónicos (como las sales iónicas) pudieran disolverse y formar una mezcla homogénea (solución). En cambio, los solutos no polares, como las grasas y los aceites, no pueden disolverse en disolventes polares, ¡y por eso vemos capas separadas cuando añadimos aceite al agua! Los solutos no polares sólo pueden disolverse en disolventes no polares como el hexano (C6H6) porque carecen de carga y, por tanto, no pueden mezclarse con sustancias iónicas y polares.
Para una explicación detallada de los solutos polares y no polares, consulta"Solubilidad".
Las soluciones se clasifican en saturadas, insaturadas y sobresaturadas en función de la cantidad de soluto añadida a un disolvente, y de si todo el soluto se disolvió en el disolvente. Así pues, ¡vamos a sumergirnos en las soluciones saturadas, insaturadas y sobresaturadas y a ver sus definiciones!
El primer tipo de solución del que hablaremos son las soluciones insaturadas.
En las disoluciones no saturadas, se disuelve en el disolvente una cantidad de soluto inferior a la máxima.
Cuando tienes una solución no saturada, significa que has añadido una cantidad de soluto inferior a la cantidad máxima que es capaz de disolverse en el disolvente, y entonces, si decidieras añadirle más soluto, seguiría disolviéndose, hasta cierto punto.
Por ejemplo, la solubilidad del cloruro sódico (NaCl) en agua (H2O) es de unos 36 gramos de NaCl por 100 gramos de agua a 30 °C. Por tanto, si tienes 100 gramos de agua y le añades menos de 36 gramos del soluto NaCl, ¡se considerará una solución insaturada!
Ahora bien, si añadieras exactamente 36 gramos de NaCl a 100 gramos de H2O, entonces tendrías ante ti unasolución saturada.
Una solución saturada es una solución que posee la cantidad máxima de soluto que puede disolverse por una cantidad dada de disolvente a una temperatura determinada.
El tercer tipo de solución es una solución sobresaturada, y consiste en aumentar la temperatura de una solución y luego enfriarla para disolver en ella una cantidad de soluto superior a la máxima.
Se denomina solución sobres aturada a la que contiene una cantidad de disolvente disuelto en una determinada cantidad de soluto superior a la máxima.
Las soluciones sobresaturadas son muy inestables y, con el tiempo, pueden formar cristales.
A veces, la solubilidad de una solución puede cambiar (aumentar o disminuir) en función de la temperatura. Para muchos sólidos disueltos en agua, la solubilidad aumenta al aumentar la temperatura. Al aumentar la temperatura, aumenta la energía cinética (K.E.) de las moléculas de soluto y de disolvente, lo que permite a las moléculas de disolvente romper las moléculas de soluto para que éstas puedan disolverse más fácilmente.
En cambio, en los gases, la solubilidad disminuye al aumentar la temperatura. La imagen siguiente muestra la Curva de Solubilidad de algunos solutos en 100 gramos de H2O.
Figura 2. Gráfico de la Curva de Solubilidad, Isadora Santos - StudySmarter Originals.
Hay una forma fácil de saber si una solución está saturada, insaturada o sobresaturada, basándose en la curva de solubilidad (figura 2).
Por ejemplo, la curva de solubilidad del cloruro potásico (KCl) nos indica que la solución está saturada a lo largo de la línea. A 50 °C, la solubilidad del KCl es de 43 gramos por 100 gramos de agua (H2O). Por tanto, si se añadieran menos de 43 gramos de KCl al agua a 50 °C, ¡la consideraríamos una solución no saturada! Del mismo modo, ¡añadir más de 43 gramos de KCl la convertirá en una solución sobresaturada!
Figura 3. Curva de solubilidad del KCl, Isadora Santos - StudySmarter Originals.
¡Veamos un problema!
1) Si añadieras 100,0 gramos de KNO3 a 100 gramos de H2Oa 60,0 °C, ¿la solución sería saturada, insaturada o sobresaturada?
Si vuelves a mirar la figura 2, que muestra la curva de solubilidad de diferentes sales, observa que a 60 °Cse necesitan más de 100,0 gramos de KNO3 para obtener una solución saturada. Por tanto, esta solución se consideraría no saturada.
2) ¿Cuántos gramos de KNO3 serían necesarios para formar una solución saturada en 300 gramos de H2Oa 20, 0 °C?
A 20,0 °C,se necesitan unos 35 gramos de KNO3 para saturar 100 gramos de H2O. Por tanto, para saturar 300 gramos de agua, necesitaríamos 105 gramos de KNO3.
$$ \frac{300\text{ g H}_{2}{text{O}{100\text{ g H}_{2}{text{O} = 105 \text{ g KNO}_{3} $$
La mejor forma de ver la diferencia entre soluciones saturadas, insaturadas y sobresaturadas es haciendo una tabla.
| Solución no saturada | Solución saturada | Solución sobresaturada |
| Cuando el soluto disuelto en el disolvente a una determinada temperatura es inferior a la cantidad máxima. | Solución que contiene la cantidad máxima de soluto disuelto en el disolvente a una temperatura determinada. | Una solución que contiene más soluto que la cantidad máxima disuelta en un disolvente a una temperatura determinada. |
| En una curva de solubilidad, las soluciones no saturadas se encuentran por debajo de la línea de la curva de solubilidad. | En una curva de solubilidad, las soluciones saturadas se encuentran dentro de la línea. | En una curva de solubilidad, las soluciones sobresaturadas se encuentran por encima de la línea de saturación. |
Ahora que conocemos la diferencia entre estos tipos de soluciones, vamos a hacer un diagrama de Venn para comparar y contrastar las soluciones saturadas e insaturadas.
Figura 4: Diagrama de Venn que muestra las soluciones saturadas y sobresaturadas, Isadora Santos - StudySmarter Originals.
Por último, exploremos algunos ejemplos de estas soluciones. Quizá el ejemplo más común sea la adición de azúcar al agua al hacer limonada. Cuando empiezas a añadir azúcar, el azúcar se disuelve, hasta que llega un punto en el que ya no se disuelve y la solución se satura.
Otros ejemplos de soluciones saturadas son añadir proteína en polvo a la leche, el té o el agua, ¡hasta que ya no se disuelva más polvo en el disolvente!
Pero, ¿qué ocurre con las soluciones insaturadas? ¡Las soluciones insaturadas pueden formarse disolviendo sal o azúcar en agua por debajo del punto de saturación! La niebla (solución de vapor de agua) también es un ejemplo de solución insaturada en el aire.
Lassoluciones sobresaturadas contienen más soluto del que permite la solubilidad. El agua carbonatada (agua de soda) es un ejemplo de solución sobresaturada porque el dióxido de carbono está presente en cantidades superiores a las que suele haber disueltas en el agua, debido a la elevada presión de la botella.
Ahora, ¡espero que te sientas seguro de tu comprensión de las soluciones saturadas, insaturadas y sobresaturadas!
Regístrate gratis para acceder a todas nuestras tarjetas.
At StudySmarter, we have created a learning platform that serves millions of students. Meet the people who work hard to deliver fact based content as well as making sure it is verified.
Lily Hulatt is a Digital Content Specialist with over three years of experience in content strategy and curriculum design. She gained her PhD in English Literature from Durham University in 2022, taught in Durham University’s English Studies Department, and has contributed to a number of publications. Lily specialises in English Literature, English Language, History, and Philosophy.
Get to know Lily
Gabriel Freitas is an AI Engineer with a solid experience in software development, machine learning algorithms, and generative AI, including large language models’ (LLMs) applications. Graduated in Electrical Engineering at the University of São Paulo, he is currently pursuing an MSc in Computer Engineering at the University of Campinas, specializing in machine learning topics. Gabriel has a strong background in software engineering and has worked on projects involving computer vision, embedded AI, and LLM applications.
Get to know Gabriel
StudySmarter es una compañía de tecnología educativa reconocida a nivel mundial, que ofrece una plataforma de aprendizaje integral diseñada para estudiantes de todas las edades y niveles educativos. Nuestra plataforma proporciona apoyo en el aprendizaje para una amplia gama de asignaturas, incluidas las STEM, Ciencias Sociales e Idiomas, y también ayuda a los estudiantes a dominar con éxito diversos exámenes y pruebas en todo el mundo, como GCSE, A Level, SAT, ACT, Abitur y más. Ofrecemos una extensa biblioteca de materiales de aprendizaje, incluidas tarjetas didácticas interactivas, soluciones completas de libros de texto y explicaciones detalladas. La tecnología avanzada y las herramientas que proporcionamos ayudan a los estudiantes a crear sus propios materiales de aprendizaje. El contenido de StudySmarter no solo es verificado por expertos, sino que también se actualiza regularmente para garantizar su precisión y relevancia.
Aprende másGuarda las explicaciones en tu espacio personalizado y accede a ellas en cualquier momento y lugar.
Regístrate con email Regístrate con AppleAl registrarte aceptas los Términos y condiciones y la Política de privacidad de StudySmarter.
¿Ya tienes una cuenta? Iniciar sesión
Regístrate para poder subrayar y tomar apuntes. Es 100% gratis.
La primera app de aprendizaje que realmente tiene todo lo que necesitas para superar tus exámenes en un solo lugar.
¿Ya tienes una cuenta? Iniciar sesión
La primera plataforma de aprendizaje con todas las herramientas y materiales de estudio que necesitas.
Resumenes 
Flashcards 
StudySmarter AI 
Apuntes 
Plan de estudios 
Sets de estudio 
Repeticion espaciada 
Exámenes 
Magazine 
Hacer carrera 
Formacion Profesional 
Mobile App 
