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Cuando respiras aire fresco, no sólo inhalas oxígeno. En realidad estás inhalando varios gases, como nitrógeno e hidrógeno. En realidad no puedes ver los distintos componentes, sino que están mezclados entre sí en una mezcla uniforme.
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Regístrate gratis_________ mezclas tienen una composición uniforme.
Las mezclas _________ son mezclas cuya composición no es uniforme.
¿Cuáles son las diferencias entre una mezcla y un compuesto? Selecciona todo lo que corresponda
¿Qué tipo de mezcla es una solución y por qué?
Verdadero o falso: En una mezcla, cada componente conserva sus propiedades originales
¿Cuáles de las siguientes mezclas son heterogéneas? Selecciona todas las que correspondan
¿Cuáles de las siguientes mezclas son homogéneas? Selecciona todas las que correspondan
¿Cómo distinguimos un coloide de una solución?
Verdadero o Falso: Las aleaciones son mezclas heterogéneas
Clasifica los siguientes elementos en orden creciente de tamaño de partícula: Suspensión, solución, coloide
¿Cuál de las siguientes técnicas utilizaríamos más probablemente para separar una suspensión como la harina en agua?
_________ mezclas tienen una composición uniforme.
Las mezclas _________ son mezclas cuya composición no es uniforme.
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Enviar comentariosEl aire no es la única mezcla que vemos en nuestra vida cotidiana, desde el jabón que utilizamos para lavarnos las manos, hasta la sangre que bombea por nuestras venas y la tierra que alimenta nuestras plantas. A nuestro alrededor hay mezclas, ¡y en este artículo aprenderemos todo sobre ellas!
Una mezcla esuna sustancia que se forma al combinar dos o más sustancias. Este proceso es un cambio físico, no químico, por lo que cada componente conserva sus propiedades originales.
Hay dos tipos de mezclas. Éstas son
La principal diferencia entre estos dos tipos es la distribución de los componentes dentro de la mezcla.
Las mezclas se diferencian de los compuestos en que éstos se forman químicamente, mientras que las mezclas se forman físicamente. Además, las mezclas pueden estar formadas tanto por compuestos como por elementos, mientras que los compuestos sólo pueden estar formados por elementos.
Una mezcla homogénea es una mezcla con una composición uniforme (es decir, que sólo tiene una fase).
Una fase es una porción de una muestra que tiene una composición y unas características uniformes
Un punto clave sobre las mezclas homogéneas es que no puedes saber dónde acaba una parte y empieza otra. Un buen ejemplo de ello es el agua salada. En una muestra de agua salada, no puedes ver los granos individuales de sales que se han disuelto, sino una mezcla turbia unificada.
Otro punto clave es que las mezclas homogéneas tienen una distribución uniforme, pero no una proporción establecida, como en un compuesto. Por ejemplo, en el compuesto NaCl, siempre hay 1 mol de Na por 1 mol de Cl. Sin embargo, en la mezcla de agua salada, puede haber 3 moles de sal por 10 moles de agua o 6 moles de sal por 12 moles de agua. La proporción no importa, siempre que los iones de sal disueltos se repartan uniformemente.
La mezcla de agua salada es una solución.
Una solución es una mezcla homogénea que se forma cuando un soluto se disuelve en un disolvente.
He aquí el aspecto que tendría en una solución:
Fig.1-Diferentes mezclas homogéneas de agua sal ada
Los iones salinos se distribuyen uniformemente. Si cortas cualquiera de las dos muestras por la mitad, la distribución es la misma. Por eso estas soluciones se consideran "uniformes".
Un tipo especial de mezcla homogénea es una aleación.
Una aleación es una mezcla homogénea de un metal + otro metal o no metal.
En una mezcla heterogénea, la composición no es uniforme y hay fases claras y distintas.
El aceite y el agua no se mezclan. Si viertes aceite en un vaso de agua, el aceite flotará sobre ella. Cada una de ellas es una fase clara, y podemos distinguirlas fácilmente. Todas las mezclas de líquidos inmiscibles (que no se mezclan) son heterogéneas.
Las partículas heterogéneas no se distribuyen uniformemente, como se muestra a continuación.
Fig.2-Diferentes mezclas heterogéneas.
La mezcla de aceite y agua tendría el aspecto del ejemplo de la derecha. Si cortara estas dos muestras en varios trozos, cada trozo tendría una composición distinta, por eso son heterogéneas.
Hay dos tipos especiales de mezclas heterogéneas:
Loscoloides son una mezcla en la que pequeñas partículas insolubles están suspendidas en otra sustancia. Según el estado de las partículas en suspensión y la sustancia en la que están suspendidas, los coloides pueden tener distintos nombres:
Un ejemplo de suspensión es la harina en agua. Cuando se agita inicialmente, las partículas de harina quedan suspendidas en el agua. Sin embargo, pasado un tiempo, la harina se hundirá hasta el fondo.
Aunque los coloides y las suspensiones pueden parecerse a las soluciones, son diferentes. Hay dos diferencias principales. La primera es que los coloides/suspensiones tienen dos fases, ya que las partículas son insolubles, mientras que las soluciones sólo tienen una fase, ya que las partículas son solubles.
La segunda diferencia es el tamaño de las partículas, como se muestra a continuación.
Fig.3-Diferentes tamaños de partículas para distintos tipos de mezcla
Las partículas de una solución son moléculas/iones individuales, mientras que son mucho mayores en los coloides y las suspensiones.
El tamaño de estas partículas también afecta al modo en que la luz interactúa con ellas, lo que se denomina efecto Tyndall.
Cuando la luz atraviesa un coloide/suspensión, las partículas desvían la luz, haciendo que se disperse. Esto se denomina efecto Tyndall.
He aquí su aspecto:
Fig.4-El efecto Tyndall.
Esencialmente, las partículas de luz (fotones) rebotan en las partículas del coloide/suspensión, por lo que son visibles. Sin embargo, las partículas de una solución no son lo suficientemente grandes como para provocar este efecto, por lo que la luz no es visible.
Ahora que conocemos bien los distintos tipos de mezclas, vamos a intentar identificarlas.
¿Qué tipo de mezcla son los siguientes ejemplos? a) aire b) galleta de chocolate c) arena en el agua d) bronce e) agua turbia f) barro
a) El aire es una mezcla homogénea , ya que tiene una composición uniforme y no puedes distinguir las partes individuales (nitrógeno, oxígeno, etc.).
b) Una galleta de chocolate tiene dos fases: Las pepitas de chocolate y la galleta. Como tiene dos fases distintas, es una mezcla heterogénea.
c) La arena no puede disolverse en el agua. Cuando se mezcla inicialmente, quedará suspendida en el agua, pero acabará sedimentándose. Por ello, es una suspensión/mezcla heterogénea.
d) El bronce es una mezcla de dos metales: cobre e ión. Como sólo tiene una fase clara, es una aleación/mezcla homogénea
e) El agua turbia es una mezcla de agua y barro. Como el barro no se disuelve en el agua y sus partículas son grandes/se sedimentan, es una suspensión/mezcla heterogénea
f) El fango es una mezcla de compuestos como limo, arcilla o tierra mezclados en agua. Estos compuestos no son solubles en agua, sino que están en suspensión, pero no se asientan. Por ello, es una mezcla coloide/heterogénea.
Como las mezclas son el resultado de una combinación física, pueden separarse por medios no químicos (físicos).
A continuación encontrarás una tabla en la que se enumeran algunos métodos habituales de separación y cuándo pueden utilizarse.
| Nombre del método | Proceso | Utilizado para separar |
| Filtración | Se coloca un papel de filtro en un embudo y se vierte la mezcla sobre él. Las partículas sólidas quedarán atrapadas por el filtro, mientras que el líquido pasará a través de él. | Los líquidos de los sólidos insolubles |
| Evaporación | La mezcla se calienta, de modo que el líquido se evapora. | Sólidos solubles a partir de un líquido |
| Destilación | La mezcla se hierve y luego se condensa. Los distintos componentes se evaporarán a distintas temperaturas | Dos o más líquidos miscibles/mezclables con diferentes puntos de ebullición |
| Cromatografía | La solución se mancha en una placa de gel de sílice, que se introduce en un disolvente. El disolvente arrastrará los distintos componentes a velocidades diferentes, separándolos | Compuestos con propiedades similares, pero polaridades diferentes. |
| Embudo de separación | La mezcla se coloca en un embudo de separación, que se agita/invierte varias veces hasta que los líquidos se separan | Líquidos inmiscibles (tienen densidades diferentes) |
Dependiendo de la mezcla, pueden utilizarse varios métodos. Por ejemplo, una mezcla de arena y agua puede separarse mediante evaporación o filtración, pero la filtración suele ser más fácil/rápida.
Cuando la luz atraviesa un coloide/suspensión, las partículas desvían la luz, haciendo que se disperse. Esto se denomina efecto Tyndall
Hay varias formas de separar mezclas, como la filtración, la evaporación, la destilación, la cromatografía y la separación mediante un embudo de separación
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Lily Hulatt is a Digital Content Specialist with over three years of experience in content strategy and curriculum design. She gained her PhD in English Literature from Durham University in 2022, taught in Durham University’s English Studies Department, and has contributed to a number of publications. Lily specialises in English Literature, English Language, History, and Philosophy.
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Gabriel Freitas is an AI Engineer with a solid experience in software development, machine learning algorithms, and generative AI, including large language models’ (LLMs) applications. Graduated in Electrical Engineering at the University of São Paulo, he is currently pursuing an MSc in Computer Engineering at the University of Campinas, specializing in machine learning topics. Gabriel has a strong background in software engineering and has worked on projects involving computer vision, embedded AI, and LLM applications.
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